?Na)
钠是有银白色光泽的软金属，用小刀就能很容易的切割。熔?7.81℃，沸点882.9℃，密度0.97?厘米?。通常保存在煤油中。钠是一种活泼的金属。钠与水会产生激烈的反应，生成氢氧化钠和氢；钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金；金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在、br/> 以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂、/span>
| 元素名称 |
钟/span> |
元素符号 |
Na |
原子序数 |
11 |
相对原子质量
(12C=12.0000) |
22.989768 |
| 英文名称 |
Sodium |
| 原子结构 |
原子半径(?) |
2.23 |
原子体积(cm3/mol) |
23.70 |
电子模型 |
|
| 电子构型 |
1s22S2P63S1 |
离子半径(?) |
1.02 |
| 共价半径(?) |
1.54 |
氧化?/span> |
1 |
| 发现 |
1807年在英国伦敦,英国科学研究所, Humphry Davy 先生分离出、/span> |
| 命名起源 |
from 'soda' (English) |
| 来源 |
由电解氯化钠、硼砂和冰晶石而得、/span> |
| 用逓/span> |
用在医药、农业和摄影等方面，也用于制造路灯、电池和玻璃等、/span> |
| 物理性质 |
状?/span> |
软质的银白色碱性金屝/span> |
?? |
883 |
?? |
883 |
| 密度(g/cc?00K) |
0.971 |
?J/gK) |
1.23 |
蒸发?KJ/mol) |
96.96 |
| 熔化?KJ/mol) |
2.598 |
导电?106/cm) |
0.21 |
导热系数(W/cmK) |
1.41 |
| 自燃?? |
|
?? |
|
|
|
| 化学性质 |
|
| 地质数据 |
?nbsp; ?/span> |
|
滞留时间(? |
1×108 |
太阳
(相对 H=1×1012) |
1.91×106 |
| 海水?ppm) |
10500 |
地壳(ppm) |
23000 |
大西洋表靡/span> |
- |
| 太平洋表靡/span> |
- |
大气(ppm(体积)) |
- |
大西洋深夃/span> |
- |
| 太平洋深夃/span> |
- |
|
|
|
|
| 生物数据 |
人体中含野/span> |
|
?ppm) |
2000-4000 |
| 器官?/span> |
|
肌肉(ppm) |
2600-7800 |
| 血(mg dm-3) |
1970 |
日摄入量(mg) |
2-15 |
| ?ppm) |
10000 |
?70Kg)均体内总量(mg) |
100 |
钠的同位素信?/div>
| 同位紟/span> |
% |
质量 |
自旋 |
核磁?/span> |
磁旋毓/span> |
Q |
频率 |
吸收玆/span> |
| [22] |
0 |
21.994436 |
|
|
|
|
|
|
| 23 |
100 |
22.98977 |
3/2 |
2.8629811 |
7.0808493 |
10.4 |
26.4519 |
9.27×10-2 |
| [24] |
0 |
23.990963 |
|
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