Xe � Xenon - 元素周期�?/title> - �뵺�羺�ٷ��ַ

�?Xe)
氙，原子序数54，原子量131.29，为稀有气体�?898年由英国化学家拉姆赛和特拉弗斯在分馏液态空气时发现。氙在地壳中的含量极少，主要来源于空气。有9种稳定同位素，分别是�?24�?26�?28�?29�?30�?31�?32�?34�?36，都没有放射性、�br/>氙为无色、无味气体；熔点-111.9℃，沸点-107.1℃，气体密度5.887�?升；水中溶解�?08.1厘米³/千克水、�br/> 氙是稀有气体中唯一能在室温下形成稳定化合物的元素�?962年首次合成氙的化合物，此后又合成许多氙的化合物，主要是氟化氙和氙的氧化物；氟化氙有三种，都是无色晶体，在室温干燥的条件下非常稳定；氙的氧化物有两种；还有一种氙的氟氧化物、�/span>

元素名称	氘�/span>	元素符号	Xe	原子序数	54	相对原子质量 (¹²C=12.0000)	131.29
		英文名称	Xenon
原子结构	原子半径(?)	1.24		原子体积(cm³/mol)	37.3	电子模型
	电子构型	1s²2s²p⁶3s²p⁶d¹⁰4s²p⁶d¹⁰5s²p⁶		离子半径(?)
	共价半径(?)	1.31		氧化�?/span>	0
发现	1898年由 William Ramsay � M.W. Travers (英国，伦�?发现、�/span>
命名起源	from 'xenos' (Greek) - stranger
来源	从液化空气可获得极少量、�/span>
用逓�/span>	用于闪光灯，发射灯，紫外灯，和其它电灯、�/span>
物理性质	状�?/span>	无色，无臭，无味的惰性气体、�/span>		� �?�?	-111.7	� �?�?	-107.97
	密度(g/cc�?00K)	5.9		� �?J/gK)	0.158	蒸发�?KJ/mol)	12.636
	熔化�?KJ/mol)	2.297		导电�?10⁶/cm)	-	导热系数(W/cmK)	0.0000569
	自燃�?�?	-		� �?�?	-
化学性质
地质数据	�?nbsp; �?/span>			滞留时间(�?	-	太阳 (相对� H=1×10¹²)	-
	海水�?ppm)	1×10^-4		地壳(ppm)	2×10^-6	大西洋表靡�/span>	-
	太平洋表靡�/span>	-		大气(ppm(体积))	0.086	大西洋深夃�/span>	-
	太平洋深夃�/span>	-
生物数据	人体中含野�/span>			�?ppm)		雵�/span>
	器官�?/span>			肌肉(ppm)		雵�/span>
	血(mg dm^-3)	痕量		日摄入量(mg)		未知，但非常低、�/span>
	�?ppm)	雵�/span>		�?70Kg)均体内总量(mg)		未知，但很少、�/span>

氙的同位素信�?/div>

同位紟�/span>	%	质量	自旋	核磁�?/span>	磁旋毓�/span>	Q	频率	吸收玆�/span>
124	0.1	123.905895
126	0.09	125.904268
[127]	0	126.90518
128	1.91	127.903531
129	26.4	128.90478	1/2	-1.347494	-7.452103	0	27.810186	5.72×10^-3
130	4.1	129.903509
131	21.2	130.905083	3/2	0.8931899	2.209076	-11.4	8.243921	5.96×10^-4
132	26.9	131.904155
[133]	0	132.905906
134	10.4	133.905395
136	8.9	135.90722