P � Phosphorus - 元素周期�?/title>

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磷，原子序数15，原子量30.973762，元素名来自希腊文，原意是“发光物”�?669年德国科学家布兰德从尿中制得。磷在地壳中的含量为0.118%。自然界中含磷的矿物有磷酸钙、磷辉石等，磷还存在于细胞、蛋白质、骨骼中。天然的磷有一种稳定同位素：磷31、�br/> 磷有白磷、红磷、黑磷三种同素异构体。白磷又叫黄磷为發�br/> 色至黄色蜡性固体，熔点44.1℃，沸点280℃，密度1.82�?厘米?。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸�?.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到260℃或在光照下就会转变成红磷，而红磷在加热�?16℃变成蒸汽之后冷凝就会变成白磷。红磷无毒，加热�?40℃以上才着火。在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的、�/span>

元素名称	磶�/span>	元素符号	P	原子序数	15	相对原子质量 (¹²C=12.0000)	30.973762
		英文名称	Phosphorus
原子结构	原子半径(?)	1.23		原子体积(cm³/mol)	17	电子模型
	电子构型	1s²2s²p⁶3s²p³		离子半径(?)	0.38
	共价半径(?)	1.06		氧化�?/span>	±3,5,4
发现	1669 在德�?汉堡, � Hennig Brandt 发明、�/span>
命名起源	from 'phosphoros' (Greek) - bringer of light
来源	以磷酸盐矿存在于自然界、�/span>
用逓�/span>	用于制造磷肥、火柴、烟火、杀虫剂、牙膏和除垢剂、�/span>
物理性质	状�?/span>	软的白色蜡状固体，棕红色粉末或黑色固体、�/span>		� �?�?	44.3	� �?�?	280
	密度(g/cc�?00K)	1.82		� �?J/gK)	0.77	蒸发�?KJ/mol)	12.129
	熔化�?KJ/mol)	0.657		导电�?10⁶/cm)	1.0E^-17	导热系数(W/cmK)	0.00235
	自燃�?�?	-		� �?�?	-
化学性质
地质数据	�?nbsp; �?/span>			滞留时间(�?	100000	太阳 (相对� H=1×10¹²)	3.16×10⁵
	海水�?ppm)	-		地壳(ppm)	-	大西洋表靡�/span>	0.0015
	太平洋表靡�/span>	0.0015		大气(ppm(体积))	-	大西洋深夃�/span>	0.042
	太平洋深夃�/span>	0.084
生物数据	人体中含野�/span>			�?ppm)		3-8.5
	器官�?/span>			肌肉(ppm)		3000-8500
	血(mg dm^-3)	345		日摄入量(mg)		900-19000
	�?ppm)	67000-71000		�?70Kg)均体内总量(mg)		780

磷的同位素信�?/div>

同位紟�/span>	%	质量	自旋	核磁�?/span>	磁旋毓�/span>	Q	频率	吸收玆�/span>
31	100	30.973761	1/2	1.95999	10.8394	0	40.480742	6.65×10^-2
[32]	0	31.973907
[33]	0	32.971725