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氡(Rn)
氡,无色无味,产生于岩石和土壤中铀的放射性衰变,在水中也可找到。释放到空气中的氡在分解过程中产生放射性的阿尔法粒子,这些粒子会附着于空气中的浮尘上,进入人体后,会堆积于呼吸道壁层的细胞中,破坏细胞DNA(脱氧核糖核酸)甚至引发肺癌。
  氡,原子序数86,是天然放射性元素,稀有气体。1899年欧文斯和卢瑟福在研究钍的放射性时发现氡,当时称为钍射气,即氡220;1900年多恩在镭制品中发现氡222;现已发现质量数199~226的全部氡同位素。其中天然同位素只有氡219、220、222。
氡熔点-71℃,沸点-61.8℃,气体密度9.73克/升;水溶解度4.933克/千克水,也易溶于有机溶剂,如煤油、二硫化碳等中;氡很容易吸附于橡胶、活性炭、硅胶和其他吸附剂上。天然放射性元素。无色无臭气体。化学性质极不活泼,没有稳定的核素。具有危险的放射性,这种放射性可以破坏形成的任何化合物。
氡较容易压缩成无色发磷光的液体,固体氡有天蓝色的钻石光泽。氡的化学性质极不活泼,以制得的氡化合物只有氟化氡,它与氙的相应化合物类似,但更稳定,更不易挥发。氡主要用于放射性物质的研究,可做实验中的中子源;还可用作气体示踪剂,用于研究管道泄漏和气体运动等。

元素名称 元素符号 Rn 原子序数 86 相对原子质量
(12C=12.0000)
222.0176
英文名称 Radon
原子结构 原子半径(?) 1.34 原子体积(cm3/mol) 50.5 电子模型

电子构型 1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d106s2p6 离子半径(?)
共价半径(?) - 氧化态 0
发现 1900年由F.E. Dorn (德国,Halle)发现。
命名起源 after the element 'radium'
来源 由地壳中的镭衰变形成。
用途 用于治疗某些癌症,也用于地震预测。
物理性质 状态 无色,无味,无臭的放射性惰性气体。 熔 点(℃) -71 沸 点(℃) -62
密度(g/cc,300K) 9.73 比 热(J/gK) 0.09 蒸发热(KJ/mol) 16.4
熔化热(KJ/mol) 2.89 导电率(106/cm) - 导热系数(W/cmK) 0.0000364
自燃点(℃) - 闪 点(℃) -
化学性质
地质数据 丰 度 滞留时间(年) - 太阳
(相对于 H=1×1012)
-
海水中(ppm) c.1×10-14 地壳(ppm) 痕量 大西洋表面 -
太平洋表面 - 大气(ppm(体积)) 1×10-15 大西洋深处 -
太平洋深处 -
生物数据 人体中含量 肝(ppm) -
器官中 肌肉(ppm) -
血(mg dm-3) - 日摄入量(mg)
骨(ppm) - 人(70Kg)均体内总量(mg)

氡的同位素信息
同位素 % 质量 自旋 核磁矩 磁旋比 Q 频率 吸收率
[210] - 209.98968
[211] - 210.99059
[220] - 220.01138
[222] - 222.01757

上一个元素: At 砹 Astatine
下一个元素: Fr 钫 Francium
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